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    现欲用浓度为5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液，应取 5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
    A．1：4
    B．1：5
    C．2：1
    D．2：3
    【答案】分析：忽略稀释时体积的变化，混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比．
    解答：解：忽略稀释时体积的变化，混合后溶液体积为5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积之和．
    令5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别为xL、yL，溶液稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：
    5mol/L×xL=1mol/L×（xL+yL）．
    解得x：y=1：4．
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，溶液稀释前后忽略稀释时体积的变化，是解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出图中序号①～④仪器的名称：

    ①
    蒸馏烧瓶
    蒸馏烧瓶
    ；②
    冷凝管
    冷凝管
    ；   ③
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；④
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有
    ③④
    ③④
    ．（填仪器序号）
    （3）分离碘水中的碘应先选择装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填装置序号） 进行
    萃取
    萃取
     和
    分液
    分液
     操作，再用装置
    I
    I
    （填装置序号）进行
    蒸馏
    蒸馏
     操作．
    （4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制成浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸100mL．
    ①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需
    10mL量筒
    10mL量筒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    ②所取浓硫酸的体积为
    2.7
    2.7
    mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
    BCD
    BCD

    A．取浓硫酸时俯视
    B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
    C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
    D．定容时俯视
    E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现欲用浓度为5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液，应取 5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现欲用浓度为5mol/L 的NaOH溶液配制 1mol/L 的NaOH溶液，应取 5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
    A．1：4B．1：5C．2：1D．2：3

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    现欲用浓度为5mol／L 的NaOH溶液配制1mol／L 的NaOH溶液，应取5mol／L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为
    [     ]
    A．1：4
    B．1：5
    C．2：1
    D．2：3

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