Question

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

• A、
  当a=2b时，随着CO₂气体的通入，溶液中由水电离出的c（H⁺）有如图变化关系
• B、当a=b时，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• C、当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• D、当

  1

  2

  ＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO₃，发生的反应依次为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-；
B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO₃，根据质子守恒来分析；
C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na₂CO₃溶液，根据Na₂CO₃在溶液中的行为可知离子浓度大小关系；
D、当

1

2

＜

a

b

＜1时，所得溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，根据物料守恒来分析．

解答： 解：A、n（CO₂）：n（NaOH）=2bmol：bmol=2＞1，所以二者反应生成NaHCO₃，发生的反应依次为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO₃^2-水解程度远远大于HCO₃^-，溶液中的溶质是NaOH时，抑制水电离，当转化为Na₂CO₃时促进水电离，再转化为时NaHCO₃，也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故A正确；
B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO₃，根据NaHCO₃溶液中的质子守恒可知：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B正确；
C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na₂CO₃溶液，根据Na₂CO₃在溶液中的行为可知离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、当

1

2

＜

a

b

＜1时，所得溶液为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，根据物料守恒可知在此溶液中c（Na⁺）与[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]的比值介于

1

2

～1之间，即不相等，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较和质子守恒、物料守恒，综合性较强，但难度不大．