Question

碱金属及其化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途
（1）反应Ⅰ：2Na+Na2O2

△   .

2Na2O   反应Ⅱ：10Na+2NaNO3

△   .

6Na2O+N2↑
①按照绿色化学的原则，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，上述两个反应中满足原子经济要求的是

 

（填序号）
②欲将23g钠全部转化成Na2O，现按照反应①进行反应，需将一部分钠氧化成Na2O2，则被氧化成Na2O2的金属钠的物质的量为

 

（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
反应：Ⅰ．2Li+H₂=2LiH；
反应：Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是

 

．
（3）我国科学家候徳榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如下
①沉淀池中发生的化学反应方程式是

 

．
②图中X的化学式为

 

母液中除通入NH₃外，还应加入的物质为

 

．

Answer 1

考点：碱金属的性质,纯碱工业（侯氏制碱法）,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）①根据题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知为化合反应；
②根据2Na+Na₂O₂

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2Na₂O反应，欲将23g钠即1mol全部转化成Na₂O，则需要0.5mol的过氧化钠，再根据钠守恒计算被氧化成Na₂O₂的金属钠的物质的量；
（2）根据化合价的变化判断；
（3）根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，据此分析解答．

解答： 解：（1）①由题中信息绿色化学的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知为化合反应，故答案为：Ⅰ；
②因为2Na+Na₂O₂

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2Na₂O，欲将23g钠即1mol全部转化成Na₂O，则需要0.5mol的过氧化钠，再根据钠守恒2Na～Na₂O₂，则被氧化成Na₂O₂的金属钠的物质的量为1mol，故答案为：1mol； 
（2）2Li+H₂

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2LiH，该反应中锂失电子发生氧化反应，所以锂是还原剂；LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，该反应中H₂O得电子生成氢气，发生还原反应，所以H₂O是氧化剂．
故答案为：Li；H₂O；
（3）①沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，
反应方程式为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案为：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
②在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，
故答案为：CO₂； 
③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铵，故答案为：细小食盐颗粒；

点评：本题主要考察了方程式的计算、氧化还原反应基本概念的判断以及联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率等，综合性强，难度不大．