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    7．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①下列病患是由于缺乏维生素A引起的是a（填字母）．
    a．夜盲症             b．佝偻病             c．坏血病
    ②在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是c（填字母）．
    a．氯化钠          b．碳酸氢钠          c．亚硝酸钠
    ③油脂、淀粉、蛋白质是食物提供能量的主要物质，它们在人体内都能发生水解，其中油脂水解后的最终产物分别是甘油和高级脂肪酸（填名称）．

    分析 ①缺乏维生素A可以引起夜盲症；
    ②亚硝酸钠超标添加能致癌；
    ③油脂是高级脂肪酸的甘油酯．

    解答 解：①a、缺乏维生素A可以引起夜盲症，故A正确；
    b、佝偻病是由于缺钙引起的，故B错误；
    c、坏血病是由于缺乏维生素C引起的，故C错误；
    故选a；
    ②氯化钠和碳酸氢钠均属于正常的食品添加剂，而亚硝酸钠超标添加能致，故应严格控制加入量，故选c；
    ③油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故水解的最终产物为甘油和高级脂肪酸，故答案为：甘油；高级脂肪酸．

    点评 本题考查了维生素的缺乏导致的症状和在人体内的作用，难度不大，应注意的是维生素A的缺乏导致夜盲症．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．$\frac{（a+b）}{4}$ mol/LB．4（3a+b） mol/LC．4（a+b） mol/LD．$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

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    18．把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（　　）
    A．醋酸B．碳酸钠溶液C．CuSO4溶液D．KCl溶液

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    CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
    一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
    硫酸氢钠NaHSO4═Na++H++SO42-
    碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于处理汽车尾气，下列对该反应的说法中错误的是（　　）
    A．NOx被还原B．CO是还原剂
    C．NOx反应中得到电子D．CO发生还原反应

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    12．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要出于实验安全考虑的是（　　）
    A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
    B．滴管不能交叉使用
    C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
    D．可燃性气体的验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如表：
    化学键Si-OO═OSi-Si
    键能/kJ•mol-1x498.8176
    已知1mol Si中含2mol Si-Si键，1mol SiO2中含4mol Si-O键，则x的值为460．
    （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把光能转化为电能的装置．
    （3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D（填字母）．
    A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
    （4）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

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    16．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
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    C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中
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    17．近几年来关于氮污染的治理备受关注
    （1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定

    ①在图示的转化中，被还原的元索是N、O，X的化学式为Ba（NO3）2．
    ②氮元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
    （2）SCR以技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化．当NO与NO2的物质的量之比为2：l时，写出发生反应的化学方程式：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O．已知NOx与NH3的反应△H＜O，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是降温．（任写一条）．
    （3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO$→_{反应I}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NO_{2}SO_{3}水溶液}$N2，反应I的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+2HCl，反应II的离子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．
    （4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl．
    ①写出次氯酸钠的电子式．
    ②检验废水中是否存在NH4+的方法是向溶液里滴加浓NaOH溶液并加热，如果有气体放出且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液里含有NH4+．
    ③若处理废水产生了0.448L（标准状况），则需消耗浓度为2mol•L-1的次氯酸钠的体积为30 mL．

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