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    下列反应属于吸热反应的是                                          
    D
    根据吸热反应的定义可判断D正确。另外从分类上讲：分解，水解，电离这写变化都属于吸热，吸热反应的△H大于0，可判断C错误。中和反应可看成是水解的逆反应，应为放热反应，可判断B错误。而大多数氧化还原反应属于也是属于放热反应，可判断A错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
    B．从酸性递增的事实，推出的非金属性递增的规律
    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）按要求书写下列热化学方程式
    （1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
                                                                   
    （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；                       ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：                   。
    （3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
    阳极的电极反应                ，阴极的电极反应                 
    （4）在粗铜精炼的反应中
          当阳极，发生        （填“氧化”或“还原”）反应，
    阳极的电极反应                            
    （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是       、        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图，下列说法不正确的是
    A．△E1是该反应的活化能
    B．△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量
    C．该反应的热化学方程式为H2+Cl2＝2 HCl△H＝－183KJ/mol
    D．该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
    D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，所以金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol
    (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42— (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
    (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
    A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1<Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）50 mL1.0 mol·L－1盐酸跟50mL1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

    ⑴大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
    ⑵大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
    ⑶改用60 mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
    ⑷用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （ 6 分）回答下列问题：
    （1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H   0 （填“＞”、“＜”、“无法确定”）。

    （2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
    甲酸(g)=" CO" (g)+ H2O (g)　 △H1=" +" 34.0 kJ/mol
    甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g)   △H2= —7.0 kJ/mol
    则甲酸的分子式为           ，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为                                                              。
    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2）。
    当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
    的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为
                                                                     。

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