[题目]X.Y.Z.W为短周期主族元素.25℃时.其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示.下列有关说法不正确的是( )A.四种元素形成的简单离子半径最小的为XB.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度D.四种元素均可形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X

B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键

C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度

D.四种元素均可形成氢化物

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W为短周期主族元素，由25℃时其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1）的pH和原子序数的关系图可知，X、W的0.01molL-1的最高价含氧酸的pH=2，都为一元强酸，结合X、W的原子序数可知，X为N元素，W为Cl元素；Z的原子序数小于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，则Z为S元素；Y的原子序数大于N小于S，且0.01molL-1Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，则Y为Na，

A.四种元素形成的简单离子分别为：N3-，Na+，S2-，Cl-，其中N3-，Na+电子层数为2，但Na+核电荷数小于N3-，故离子半径最小的是Na+，即Y，故A错误；

B.Y为Na，Z为S，形成的Y2Z2型化合物为Na2S2，Na+和S22-之间为离子键，硫原子之间为共价键，故B正确；

C.Z为S，最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸是强酸，所以可用用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度，故C正确；

D.四种元素的氢化物分别为：NH3,NaH,H2S,HCl，故D正确；

故答案为A。

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物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
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