【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）E的基态原子的价层电子排布式为______，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；
（2）B2A2分子中含有___个σ键和___个π键；
（3）下列叙述正确的是_________
A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；
B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化；
C.N分子中含有6个σ键和6个π键；
D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为______，每个E4+离子和___个D离子相紧邻。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_________。
【答案】3d24s2 C<N<O 3 2 AD CaTiO3 12 [TiCl(H2O)5]2+
【解析】
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期，A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同，则A为氢元素；B元素的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，因此B的电子排布为1s22s22p2，即B为碳元素；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，因此M是甲醛，则D为氧元素；B、C、D的原子序数依次递增，因此C为N元素；A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N是苯；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同，则E的原子序数为18+4=22，即E为Ti元素。
由上面分析可知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，E是Ti元素；
（1）E是Ti元素，其原子核外有22个电子，其外围电子为3d、4s电子，3d、4s能级上分别有2个电子，其基态原子外围电子排布式为3d24s2；B、C、D三种元素分别为C、N、O，同周期从左到右电负性越来越大，所以C、N、O的电负性由小到大的顺序为C<N<O；答案为3d24s2；C<N<O。
（2）B2A2分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，乙炔中含有2个C-H共价键，1个C≡C键，故总共有3个σ键，2个π键；答案为3，2。
（3）
A．M是甲醛，甲醛易溶于水，甲醛能和水形成氢键，所以甲醛易溶于水与形成氢键有关，故A正确；
B．M分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，二氧化碳分子中C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，所以甲醛中C原子采用sp2杂化，二氧化碳分子中C原子采用sp杂化，故B错误；
C．N为苯，分子式为C6H6，结构简式为
，苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个σ键，1个大π键，故C错误；
D．BD2是CO2，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，分子晶体熔沸点小于原子晶体，因为分子晶体熔化只需克服分子间的作用力，而原子晶体熔化需要破坏化学键，则二氧化碳熔沸点小于二氧化硅，故D正确；
答案为AD。
（5）钛离子位于立方体的顶点，则钛离子个数为8×
=1，氧离子位于面心，则氧离子个数为6×
=3，钙离子位于体心，个数为1，则Q的化学式为CaTiO3，以顶点Ti4+离子研究，与之最近的O2-位于面心上，每个Ti4+离子为12个面共用，故每个Ti4+和12个O2-相紧邻；答案为CaTiO3，12。
（6）配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5，而晶体中只含有3个Cl，所以配体数目多的是H2O，H2O和Cl比值为5:1，所以该配离子的化学式为[TiCl(H2O)5]2+；答案为[TiCl(H2O)5]2+。
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【题目】下列不属于可逆反应的是（ ）
A.氯气与水反应生成HCl与HClO
B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2
C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气燃烧生成H2O
D.SO2溶于水生成H2SO3
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【题目】依据所给条件推出的结论不正确的是（ ）
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质 | 水中存在： |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱 |
|
C | 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似 | 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： |
D | 发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱 |
|
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
A. 该反应的焓变ΔH＝E2－E1
B. a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C. 催化剂能改变反应的焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能
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【题目】X、Y、Z、W为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X
B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键
C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度
D.四种元素均可形成氢化物
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【题目】中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 ( )
A.《梦溪笔谈
器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金
B.《咏煤炭》(明于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱
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【题目】一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为6A+2D
3B+4C
B.0～1s内， v(A)=v(B)
C.0～5s内，B的平均反应速率为006mol·L-1·s-1
D.5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
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【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。
（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。
①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
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【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：
有关物质的物理性质见下表。
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。
实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中，在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95 ~ 100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。
（1）装置D的名称为____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的
，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________；
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水
①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________；
②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________，操作d中，加入NaC1固体的作用是_____________________________。
（4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6 mL，则环已酮的产率为____________。（计算结果精确到0.1%）
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