Question

2．某电化学装置工作原理如图，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 气体X为O₂
• B． c电极为负极，发生的电极反应式为H₂-2e^-=2H⁺
• C． 一段时间后A处PH降低
• D． 当有0.4mol电子转移时，在B极上生成标准状况下气体2.24L

Answer 1

分析 左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，由此分析解答．

解答 解：左边的池是电解水，气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，则Y是阳极是所氢氧根离子发生氧反应得到的氧气，所以右池是氢氧酸性燃料电池，
A、气体X是与电源负极相连的一极放电的产生的气体，也就是阴极生成氢气，故A错误；
B、c极是氧气放电结合氢离子生成水，发生还原反应是正极，电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；
C、A中发生O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，氢离子的浓度减小，pH值变大，故C错误；
D、B中发生反应的电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺，所以有0.4mol电子转移时，消耗氢气0.2mol，气体的体积为2.24L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电化学的相关知识，难度不大，注意依据原电池的原理应用，首先考虑原电池反应所依据的氧化还原反应，再考虑产物与电解质溶液的反应．