Question

17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该反应是焓变为正值
• B． 恒温恒容下，充入更多的CO₂，能提高H₂的转化率
• C． 升高温度，正、逆反应速率均增大
• D． 该反应化学方程式为：CO+H₂O$?_{△}^{催化剂}$ CO₂+H₂

Answer 1

分析 平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K是指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
B、充入更多的CO₂，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以能提高H₂的转化率；
C、温度升高，正逆反应速率都增大；
D、根据平衡常数表达式书写反应方程式．

解答 解：平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O．
A、恒容时，温度升高，H₂浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A正确；
B、充入更多的CO₂，即增大反应物浓度，平衡正向移动，所以能提高H₂的转化率，故B正确；
C、温度升高，正逆反应速率都增大，故C正确；
D、平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，所以该反应化学方程式应为CO₂+H₂?CO+H₂O，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素，题目较简单．