按要求回答下列问题．(1)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C(CH3)2CH3(2)2.3-二甲基-2-戊烯的键线式(3)的分子式为C12H16O．(4)分子中至少有11个碳原子处于同一平面上．(5)高聚物的单体为和．(6)A.B是相对分子质量不相等的两种烃.无论二者以何种比例混合.只要混合物的总质量不变.完全燃烧后所产生的CO2的质量就不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．按要求回答下列问题．
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH₃C（CH₃）₂CH₃
（2）2，3-二甲基-2-戊烯的键线式

（3）

的分子式为C₁₂H₁₆O．
（4）

分子中至少有11个碳原子处于同一平面上．
（5）高聚物

的单体为

和

．
（6）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO₂的质量就不变．试写出一组符合上述情况的烃的结构简式：CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH₂；A、B应满足的条件是实验式相同．
（7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是新制的氢氧化铜悬浊液．

分析（1）设烷烃的分子式为C_xH_（2x+2），根据相对分子质量为72，列出方程式进行计算x值，支链越多，沸点越低；
（2）根据键线式的特点来回答；
（3）分子式即表示物质中元素组成种类以及原子个数的式子；
（4）与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，据此判断；
（5）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
（6）根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，则说明混合物的各分子中含碳量相等，烃中只含有C、H因素，所以分子中含氢量也相同，故其最简式相同，据此分析解答；
（7）乙酸具有酸性，葡萄糖含有醛基，可与新制备氢氧化铜浊液在加热条件下反应，则可用氢氧化铜检验．乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖分别与碱性Cu（OH） ₂悬浊液混合，现象分别为蓝色溶液、不反应不分层、不反应分层、砖红色沉淀，以此来解答．

解答解：（1）设烷烃的分子式为C_xH_（2x+2），
则14x+2=72，解得x=5，
所以该烷烃的分子式为C₅H₁₂，
分子式为C₅H₁₂的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，
主链有4个碳原子的：CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃，
主链有3个碳原子的：CH₃C（CH₃）₂CH₃；
支链越多，沸点越低，故CH₃C（CH₃）₂CH₃，故答案为：CH₃C（CH₃）₂CH₃．
（2）只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120?，一根单键和一根三键之间的夹角为180?，而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留．用这种方式表示的结构式为键线式，2，3-二甲基-2-戊烯的键线式为：，
故答案为：；
（3）分子式即表示物质中元素组成种类以及原子个数的式子，此有机物中共含12个碳原子和16个H原子以及1个氧原子，故分子式为：C₁₂H₁₆O，故答案为：C₁₂H₁₆O；
（4）与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有2+6+3=11个C原子处于同一平面，故答案为：11；
（5）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；所以的单体为：、；故答案为：；；
（6）烯烃的通式为C_nH_2n，其最简式为CH₂，所以任意两种烯烃混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO₂的质量就不变，如：CH₂=CH-CH₃和CH₂=CH₂；
乙炔和苯的最简式都是CH，所以二者混合只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO₂的质量就不变；两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO₂的质量也一定，说明混合物各组分分子中含碳量相等，由于烃中只含有C、H元素，则含氢量也相等，故烃的实验式一定相同，
故答案为：CH₂=CH-CH₃；CH₂=CH₂；实验式相同；
（7）加入新制氢氧化铜，乙醇无现象，乙酸溶解氢氧化铜，加热时，葡萄糖溶液中生成砖红色沉淀，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖分别与碱性Cu（OH） ₂悬浊液混合，现象分别为不反应不分层、蓝色溶液、不反应分层、砖红色沉淀，现象不同，可鉴别，故答案为：新制的氢氧化铜悬浊液．

点评本题考查有机物燃烧的有关计算，题目难度中等，注意掌握常见有机物燃烧的通式及计算方法，正确理解题干信息为解答本题的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO₂气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH₄（g）的燃烧热为-890.0kJ/mol，H₂（g）的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH₄（g），煤气多为H₂（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H₂（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是天然气（填“天然气”或“煤气”）．
（3）利用CO与H₂反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H₂按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇（填物质名称）．
（4）一定比例的CO和H₂的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H₂完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为CxH（2y-2x）．
（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为CO-2e^-+40H-=CO₃^2-+2H₂O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₁	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₂	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．2001年初，利用制造原子弹的核废料²³⁸U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬．下列有关²³⁸U的说法，不正确的是（　　）

	A．	²³⁸U核外有92个电子		B．	²³⁸U的原子质量约为¹²C的238倍
	C．	²³⁸U原子核内有146个中子		D．	²³⁸U是U元素的一种核素

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．

西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：
（1）电极A的电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，精制流程如下：
称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应是焓变为正值
	B．	恒温恒容下，充入更多的CO₂，能提高H₂的转化率
	C．	升高温度，正、逆反应速率均增大
	D．	该反应化学方程式为：CO+H₂O$?_{△}^{催化剂}$ CO₂+H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、Z、Y、X的原子半径依次减小
	B．	Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
	C．	X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
	D．	Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示．下列对该反应的判断正确的是（　　）