Question

3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C1	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．

Answer 1

分析 （1）根据平均化学反应速率公式：v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）根据实验1、2数据、利用影响速率的因素来分析．

解答 解：（1）实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min）；
故答案为：0.013；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L^-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
故答案为：催化剂．

点评 本题考查了化学平衡的分析判断，化学反应速率的计算应用，注意影响平衡因素的分析判断条件，题目难度中等．