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    15．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
    B．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
    C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
    D．当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率为零

    分析 在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．

    解答 解：A．化学平衡状态随外界条件的改变而改变，为动态平衡，不是静止的状态，故A错误；
    B．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故B错误；
    C．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故C正确；
    D．当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意理解化学反应限度与化学平衡状态的特征和判断角度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中可以说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
    ③百分组成HI%=I2%
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
    ⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
    ⑥v（HI）分解=v（HI）生成
    ⑦压强不变．
    A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可
    B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护
    C．将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔
    D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
       0 10 20 30 40 50 60
     1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
     2 800℃ C1 0.60 0.50 
     0.50    		 
     0.50    		 
     0.50    		 
     0.50
     3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
     4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
    （2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．丙烯醛的结构简式为CH2=CH-CHO．下列有关于它性质的叙述中错误的是（　　）
    A．能使溴水褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    B．在一定条件下与H2充分反应，生成1-丙醇
    C．能发生银镜反应表现出氧化性
    D．在一定条件下能被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2001年初，利用制造原子弹的核废料238U（原子序数为92）制成的贫铀弹在欧洲闹得沸沸扬扬．下列有关238U的说法，不正确的是（　　）
    A．238U核外有92个电子B．238U的原子质量约为12C的238倍
    C．238U原子核内有146个中子D．238U是U元素的一种核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．西南地区有较丰富的食盐矿和电力资源，适合建设大型的氯碱工业．下图是用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，请回答下列问题：
    （1）电极A的电极反应：2H++2e-=H2↑；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （3）电解所用的盐水需精制．去除有影响的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，精制流程如下：
    称取粗盐$\stackrel{溶解}{→}$$→_{①}^{BaCl_{2}}$$→_{②}^{NaOH}$$→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{④}^{过滤}$滤液$→_{⑤}^{适量盐酸}$$→_{⑥}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    ①在除杂过程中，所加试剂应该过量，以保证除尽杂质．第③步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    ②若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸度条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小
    B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10-7mol/L，则该温度大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12 mol2•L-2．可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，则该温度下：
    ①纯重水的pD=6；
    ②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=10；
    ③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=11．
    （3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．
    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-
    ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O
    ③水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-．

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