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    7．可以认为麦芽糖分子是2个葡萄糖分子经分子间脱水反应而形成的．若按此理解10个葡萄糖分子形成链状化合物的化学式应为（　　）
    A．C60H120O60B．C60H100O52C．C60H102O51D．C60H112O51

    分析 葡萄糖分子连接起来形成的链状化合物时，相邻的2个分子间脱去一分子的水，据此解题．

    解答 解：10个C6H12O6分子间脱去9个水分子生成链状化合物，故链状化合物的分子式应为：10C6H12O6-9H2O→C60H102O51．
    故选C．

    点评 本题考查葡萄糖的性质，题目难度不大，注意掌握葡萄糖形成链状化合物的原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应是焓变为正值
    B．恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率
    C．升高温度，正、逆反应速率均增大
    D．该反应化学方程式为：CO+H2O$?_{△}^{催化剂}$ CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大
    B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
    C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
    D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列过程的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4 ++H2O
    B．大理石与盐酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
    D．铁屑溶于稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．甲、乙、丙均为中学化学常见气体单质，A、B、C为常见的化合物．可供参考的信息有：

    （I）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸A和B的浓溶液后相互靠近，会看到白烟．
    （II）甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：
    项目甲乙A
    起始时3mol/L3mol/L0
    2s末1.8mol/L2.6mol/L0.8mol/L
    分析上述信息回答下列问题：
    （1）丙的电子式为：
    （2）甲与乙反应生成A的速率为：v（甲）=0.6mol/（L•s）．
    （3）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（　　）
    A．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
    B．若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度可能均匀
    C．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀
    D．若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂NH3．
    （2）氧化剂与氧化产物的质量比213：28．
    （3）当有68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如表：
    实验
    序号    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L-1•min-1，反应经40min就达到平衡．
    （2）实验2中，A的初始浓度c2=1.0mol•L-1，反应经20min就达到平衡．
    （3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）M（NO3）2热分解的化学方程式为：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么M的摩尔质量是24g/mol
    （2）某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L
    （3）标准状况下，甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L，则混合气体的平均分子量为19（取整数），甲烷的体积分数为75%．

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