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    6.4g氧气含有的氧原子的物质的量为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：结合n=
    m
    M
    及O2的构成来计算．
    解答： 解：6.4g氧气的物质的量为
    6.4g
    32g/mol
    =0.2mol，由O2的构成可知，氧原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，
    故答案为：0.4mol．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量的有关计算公式及分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法正确的是（　　）
    A、通电时，H+、Cd2+向Cd电极迁移，Cl-向Pt电极迁移
    B、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为1.0 C，测得H+所迁移的电量为0.82 C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
    C、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
    D、装置中总反应的化学方程式为：2HCl
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2L密闭容器中加入2molNH3和3molO2发生反应4NH3（g）+5O2（g））=4NO（g）+6H2O（g）半分钟后，测的NH3剩余1mol，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应生成了1.5mol的水蒸气
    B、用O2表示该反应速率为2.5mol/（L?min）
    C、反应后容器中NO的浓度为0.5mol/L
    D、反应后容器中n（NH3）=n（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（　　）
    A、140mLB、120mL
    C、100mLD、80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu跟2.00L 1.00mol/L的稀硝酸反应，如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L，试计算：
    （1）溶液中剩余H+的浓度是多少？
    （2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL1.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，剩余固体的质量为（　　）
    A、17.6gB、22.4g
    C、2.4gD、4.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度比为30：1，12g该有机物与足量钠放出0.2g H2，不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（　　）
    A、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
    B、CH2O、C2H4O2、C6H12O6
    C、C6H6、C5H10、C6H6O
    D、H2、CO、CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，
    A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（　　）
    A、4ZB、4Z+10
    C、4Z+5D、4Z+14

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