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    在500℃时，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达平衡，下列说法不正确的是：
    A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙B．反应达平衡时所需时间：甲＜乙
    C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙
    C


    起始时，甲、乙两容器体积相同，在同温下，若保持乙容器体积不变，则两容器达到同一平衡状态，即等效平衡。而实际上乙是恒压容器，加入1mol SO3反应向逆向进行，混合气体的总物质的量增大，活塞P上移，容器的体积扩大。这一过程乙对甲相当于减压，平衡逆移。因此，达平衡时，容器内压强：甲＞乙；A正确。达平衡的时间乙容器长∴甲＜乙B正确。平衡时氧气的浓度：甲＞乙，虽然平衡逆移，O2的物质的量增多，但容器体积的增大为主要因素，即只能“减弱”这种改变，不能“消除”（平衡移动原理）。C错；平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙（因SO2的转化率减小）；D正确。
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    一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是
    A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
    B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
    C．平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I2的百分含量增大
    D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是(    )
    A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
    B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
    C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
    D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应 aA（气）+ bB气）cC（气）有如下性质：
    V正=K1[A]a·[B]b、V逆=K2[C]c、K1，K2温度不变时分别为一常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍，则V正应为原来的
    A．a倍
    B．b倍
    C．2a倍
    D．2a+b倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定量A、B在2 L的密闭容器中进行反应A（g）+B（g）2C（g）,2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c（A）="0.5" mol ·L-1,c（B）="0.75" mol ·L-1，c（C）="0.5" mol ·L-1，试计算A和B起始的物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
    D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡时测得[O2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（    ）
    A．SO2的转化率为60%
    B．SO3的产率为50%
    C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8
    D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


     
    		A
    		B
    		C
    		D
    H2
    		6
    		1
    		3.5
    		5
    N2
    		2
    		0
    		1
    		1.5
    NH3
    		0
    		4
    		2
    		1
      

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