Question

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

Answer 1

BC

令容器体积为1L。
H₂O (g) ＋  CO (g)   H₂(g)＋ CO₂ (g)
起始：   1           1             0       0
变化：  0.5         0.5           0.5     0.5
平衡：  0.5         0.5           0.5     0.5
则800℃时该反应的平衡常数k = 1。
设从起始到平衡CO的浓度变化为x mol·L ^-1
H₂O (g) ＋  CO (g)   H₂(g)＋ CO₂ (g)
起始： 2           1            0       0
变化： x          x            x       x
平衡：(2－x)      (1－x)       x       x
k = x²/[(2－x)(1－x=]=1，解得x  =2/3，CO转化率为66.7%
427℃时该反应的平衡常数为9.4，若保持其他条件不变，将温度从800℃降到427℃，平衡常数增加意味着反应正向移动，说明正反应放热，则该反应的△H＜0。