练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是。

    【答案】用铁锅炒菜做饭会使少量的单质进入人体，与胃酸反应转为可被吸收的铁；在炒菜过程中，醋酸就与少量单质铁反应，生成可被人体吸收的Fe2＋
    【解析】用铁锅炒菜做饭，会使少量的铁随饭菜进入人体，供人体吸收利用。
    炒菜过程中，加入食醋，醋酸就与少量铁反应，生成可被人体吸收的Fe2＋。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）
    A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
    B.实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C.实验Ⅲ：放出大量气体
    D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写下列反应的化学方程式．
    （1）乙炔制备乙烯 ．
    （2）乙酸乙酯在碱性条件下水解 ．
    （3）2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

    A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如氧自由基等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，含硒元素的保健食品中的硒元素能清除人体内活性氧，在清除活性氧的过程中，含硒化合物的作用是作 ( )。
    A.氧化剂
    B.还原剂
    C.催化剂
    D.吸附剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 下列说法错误的是（ ）
    A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解
    B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣
    C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
    D.“排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为： ，下列有关木糖醇的说法正确的是（ ）
    A.木糖醇是﹣种单糖，不能发生水解反应
    B.木糖醇易溶解于水，不能发生酯化反应
    C.木糖醇在口腔中不易被氧化为酸
    D.木糖醇脱去三分子水可得糠醛（结构如图）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（　　）
    A.它的中子数是53
    B.摩尔质量是125g
    C.它与 I 互称同位素
    D.其化学性质与 I有很大区别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
    请回答下列问题．
    （1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式 ．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．
    ①下列说法正确的是（填标号）．
    A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7
    C．为获得尽可能纯的NaHSO3 ， 应将溶液的pH控制在4～5为宜
    D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）
    ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2 ， 则反应的离子方程式为 ．
    ③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是 ．
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ， 其原理如图2所示． 图中A为电源的（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ．
    （4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ， 需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案