[题目]钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀.其负极上的反应是A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑

【答案】C

【解析】

钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生析氢腐蚀，C为正极，正极反应式为2H++2e-=H2↑，Fe为负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，答案选C。

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（2）反应②的反应类型为_____反应。

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A.醇类 B.酸类 C.高分子化合物 D.酯类 E.芳香族化合物

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①____________________

②____________________

（5）化合物 I 是 B 的同系物，相对分子质量比 B 多 14，I 有多种同分异构体，其中能满足下列条件的有_________种。

a.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 b.含有一 NH2 c.属于芳香族化合物

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(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________；产生的尾气对环境的主要危害是_______。

(2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8