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    【题目】生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是

    A. 100g溶液中含有0.9 g NaCl B. 100 g水中含有0.9 g NaCl

    C. 100g溶液中含有0.9 mol NaCl D. 100 g水中含有0.9 mol NaCl

    【答案】A

    【解析】质量分数为0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9 g NaCl，或者99.1g水中含有0.9 g NaCl，故选A。

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    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

    A. 电子从锌电极通过导线流向铜电极,再流回锌电极,形成闭合电路

    B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

    C. 锌电极发生还原反应

    D. 铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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    【题目】钢铁在某酸雨区的潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极上的反应是

    A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑

    C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑

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    【题目】化合物UF6在原子能工业有重要作用，其中元素U的化合价是

    A. -6 B. +2 C. +3 D. +6

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    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度/mol·L－1

    2.4×10－3

    3.4×10－3

    4.8×10－3

    6.8×10－3

    9.4×10－3

    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

    A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

    C.密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    E．单位时间内消耗1 molNH2COONH4 ，同时生成2mol NH3

    F．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 G．容器内NH3与CO2的浓度之比为2∶1 H．6个N—H键断裂的同时，有2个C=O键形成

    （2）根据表中数据，计算25.0 ℃时的分解平衡常数______________。

    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室检验溶液中是否存在SO42-，可选用的化学试剂依次为

    A. KCl(aq)，HCl(aq) B. HNO3(aq)，KNO3(aq)

    C. HCl(aq)，BaCl2(aq) D. NaNO3(aq)，HNO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下(图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽)：

    甲方案：燃烧产物浓硫酸增重2.52 g碱石灰增重1.32g生成CO21.76 g

    乙方案：燃烧产物碱石灰增重5.60 g固体减小0.64 g石灰水增重4g。试回答：

    (1)甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式_______？

    (2)请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式_______。(要求写出计算过程)

    (3)若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地球上的生命是在下列哪种元素的基础上建立的（　　）

    A. 氧元素 B. 碳元素 C. 氢元素 D. 氮元素

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    【题目】某溶液中存在较多的H、SO42-和Cl-，其中还可能大量存在的离子是

    A. OH- B. Ba2+ C. NH4+ D. Ag+

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