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    氢气还原氧化铜：CuO+H2
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    .
     
    H2O+Cu，在该反应中（　　）
    A、CuO做还原剂
    B、CuO做氧化剂
    C、铜元素的化合价降低
    D、铜元素的化合剂升高
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在氧化还原反应中失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子化合价降低的物质作氧化剂，注意氧化剂、还原剂必须是反应物．
    解答： 解：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以CuO是氧化剂，故A错误；
    B、该反应中氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；
    C、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故C正确；
    D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降低，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据化合价变化来判断氧化剂、还原剂即可，注意氧化剂和还原剂都必须是反应物不是产物，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质含有离子键的是（　　）
    A、N2
    B、CO2
    C、NaOH
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子（用“●”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）位于小正方体的中心．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是
     

    （2）B的离子结构示意图为
     
    ，元素C在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （3）A和E形成的化合物的电子式是
     
    ，它的晶体类型为
     
    晶体．
    （4）C原子的电子排布式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加氢氧化钠溶液，过滤，可直接除去混合物在铝粉中的铁粉
    B、用溶解、加热浓缩再冷却结晶的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
    C、用分液的方法分离酒精和氯化钠溶液
    D、将Cl2和HCl的混合气体通过碱石灰可以除去其中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B、Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HC03-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C、向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液显碱性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、浓度均为0.1mol?L-1的HF溶液与KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素对应的气态氢化物稳定性越强
    D、IA族与 VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表中短周期的一部分．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（　　）
    A、A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-
    B、E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
    C、D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2
    D、A与E形成的化合物是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（　　）
    A、1：3：1
    B、2：3：1
    C、8：6：1
    D、4：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为
     
    ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是
     
    ．F元素原子的核外电子排布式是
     
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由
     
    ．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    cm．
    （4）在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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