Question

【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（　　）
A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B.达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C.使用催化剂，平衡常数不变
D.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；

B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；

C．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故C正确，

D.0～5min内，N2的平均速率= =2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=2v（N2）=4.8×10﹣3molL﹣1min﹣1，故D错误，

故选C．

【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．