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    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    （1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=
     
    mol?L-1；
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4?H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=
     
    ．
    考点：物质的量浓度的相关计算,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：（1）根据公式c=
    n
    V
    ，来求硫酸的物质的量浓度；
    （2）根据浓硫酸吸水后生成H2SO4?H2O计算，硫酸与水的物质的是为1：1．
    解答： 解：（1）n（H2SO4）=2n（H2SO4?SO3）=
    445g
    178g/mol
    ×2=5mol，所以该硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）=
    5mol
    4.00L
    =1.25mol/L，
    故答案为：1.25；
    （2）n（H2SO4?H2O）=n（H2SO4）=
    250g×98%
    98
    =2.5mol，所以吸收水的质量为：2.5mol×116g/mol-250g=40g，
    故答案为：40g．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
    B、当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
    C、先生成沉淀，后沉淀全部溶解
    D、最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+
    B、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
    C、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
    D、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
    B、4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
    C、在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NA
    D、1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol?L-1）2121
    A、Na+
    B、Ba2+
    C、F-
    D、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++H2O
    B、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu 2++Ag
    C、碳酸钙加入醋酸：CO32-+2 CH3COOH=CO2↑+2 CH3COO-+H2O
    D、澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式
     
    ．
    （2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目．
    （3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：
    RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反应可知RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、上述正反应为放热反应
    B、在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正＞v（H2）逆
    C、在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为
    V2
    a2
    D、工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是（　　）
    ①非金属元素都是主族元素
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物   
    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
    ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．
    A、②⑤B、①③⑤
    C、②③④D、①⑤

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