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    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol?L-1）2121
    A、Na+
    B、Ba2+
    C、F-
    D、S2-
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据溶液不显电性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来判断离子的电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
    解答： 解：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：
    1×1+1×2=1×2+x×1，
    解得：x=+1，
    则M为Na+，
    故选A．
    点评：本题考查溶液电中性和离子共存的知识，题目难度不大，明确溶液中阴阳离子的电荷总数相等即可解答，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铁的叙述正确的是（　　）
    ①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈   
    ②在人体的血红蛋白中含有铁元素   
    ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族   
    ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 
    ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe（NO3）3
    ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
    A、①③B、②④C、②⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是（　　）
    A、Fe2+失去电子的物质的量为2 mol
    B、Cl2得电子的物质的量为1 mol
    C、参加反应的Cl2的物质的量为1mol
    D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是（　　）
    A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
    B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
    C、C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
    D、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B、1molNa2O2  固体中含离子总数为4NA
    C、非标准状况下，1mol某气体体积可能约为22.4L
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2  混合气体的分子总数约为1.5NA 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    （1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度=
     
    mol?L-1；
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4?H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C、NaHS?Na++HS-
    D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为
     
    ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应
     
    ．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为
     
    ．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为
     
    个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
     
    ．
    （2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
    ①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：
     
    ；你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    A．碘化钾淀粉试纸     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
    ②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ．
    A．NaCl    B．KMnO4 C．浓硫酸     D．NH4Cl
    （3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
     
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
     
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
     
    ．

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