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    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C、NaHS?Na++HS-
    D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22-
    考点：电离方程式的书写
    专题：
    分析：先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．
    解答： 解：A．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
    B．Al2（SO4）3为强电解质，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正确；
    C．NaHS为强电解质，完全电离生成钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；
    D．氢氧化钙为强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D错误．
    故答案为：B．
    点评：本题考查电解质的电离方程式，明确电解质的强弱及电离方程式书写的方法即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
    B、Na+、SO32-、K+、Cl-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
    B、MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA
    C、5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol?L-1）2121
    A、Na+
    B、Ba2+
    C、F-
    D、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
    A、0．l mol?L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式
     
    ．
    （2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目．
    （3）在一定条件下，RO3n- 和氯气可发生如下反应：
    RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O  由以上反应可知RO3n-被
     
    （填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是（　　）
    A、纯净物、混合物
    B、氧化物、化合物
    C、单质、化合物
    D、化合物、混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
     

    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
    则K1、K2、K3之间的关系是
     

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1?L-1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
    ①二甲醚燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     

    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
    已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0min～1min内N2的平均反应速率为
     

    ②该条件下反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
    化学平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K
     
    （填“变大”“减小”或“不变”）
    （5）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
     
    HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
    C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
    D、
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1

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