Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A、高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8N_A
• B、MnO₂与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A
• C、5.6g铁片投入足量浓H₂SO₄中，转移电子数目为0.3 N_A
• D、5NH₄NO₃

  △   .

  2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A．

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据化学反应方程式进行分析计算．
B、根据氯元素的化合价变化来分析；
C、铁在浓硫酸中会钝化；
D、在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价；

解答： 解：A、红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，转移0.8mol电子，故A正确；
B、反应后氯元素的化合价由-1价变为0价，故0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 N_A，故B正确；
C、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故转移电子数目小于0.3 N_A，故C错误；
D、在5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O的反应中，铵根离子中的-3价的氮元素和部分硝酸根中的+5价的氮元素反应归中反应，均变为0价，此反应转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A．故D正确；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．