Question

在1L密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

• A、反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/（L?min）
• B、反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
• C、第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
• D、在开始反应的前2 min内，该反应的放出0.05Q kJ的热量

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．先根据速率公式求出NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出O₂的速率；
B．第2min反应速率增大，结合外界条件对反应速率的影响判断；
C．根据平衡常数表达式比较；
D．在开始反应的前2min内，氨气的物质的量的变化量为0.2mol/L×1L=0.2mol，根据热化学方程式要知，放出的热量为0.2×

Q

4

kJ=0.05QKJ的热量．

解答： 解：A．反应在第2 min到第4min时，v（NO）=

0.3mol/L

2min

=0.15mol/（L?min），则v（O₂）=

5

4

v（NO）=0.15mol/（L?min）×

5

4

=0.1875 mol/（L?min），故A正确；
B．根据表可知第2min时没有达到平衡，反应速率加快，可加入催化剂或升高温度，故B正确；
C．第4 min时，c（NH₃）=0.3mol/L，c（O₂ ）=0.975mol/L，c（NO）=0.5mol/L，c（H₂O）=0.75mol/L，k=

0．54×0.756

0．34×0.9755

，第8 min时，c（NH₃）=0.7mol/L，c（O₂ ）=1.475mol/L，c（NO）=0.1mol/L，c（H₂O）=0.15mol/L，k=

0．14×0.156

0．74×1.4755

，平衡常数不相同，故C错误；
D．在开始反应的前2min内，氨气的物质的量的变化量为0.2mol/L×1L=0.2mol，根据热化学方程式要知，放出的热量为0.2×

Q

4

kJ=0.05QkJ的热量，故D正确；
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，难度较大．