Question

pH=2的醋酸溶液1L，说法正确的是（　　）

• A、加入足量的Zn粒，产生标况下112mLH₂
• B、加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小
• C、与一定量盐酸混合后pH=1，此时c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=0.1mol/L
• D、加入冰醋酸，电离程度增大，pH减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、加入足量的Zn粒，醋酸完全反应，不知道此时的电离度，所以不法求醋酸的物质的量浓度；
B、加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，氢离子浓度减小，pH增大；
C、根据电荷守恒，可知c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）；
D、加入冰醋酸，浓度越大电离程度越小，氢离子浓度变大，pH减小．

解答： 解：A、加入足量的Zn粒，醋酸完全反应，不知道此时的电离度，所以不法求醋酸的物质的量浓度，所以无法求产生氢气的体积，故A错误；
B、加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；
C、根据电荷守恒，可知c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），而pH=1，所以c（H⁺）=0.1mol/L，即c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=0.1mol/L，故C正确；
D、加入冰醋酸，浓度越大电离程度越小，氢离子浓度变大，pH减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意醋酸浓度增大，醋酸电离度减小，但氢离子浓度增大，题目难度不大．