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    已知25℃、101kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+571.6kJ/mol
    C、C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1411.0kJ/mol-1
    D、
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400kJ/mol-1
    考点：热化学方程式
    专题：
    分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．
    解答： 解：A．C完全燃烧产物应是CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
    B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
    C．C2H4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，故C错误；
    D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则
    1
    2
    mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3═Na++H++CO32-
    B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C、NaHS?Na++HS-
    D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是（　　）
    时间/浓度c（NH3） （mol/L）c（O2 ） （mol/L）c（NO） （mol/L）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.71.4750.1
    第10min0.71.4750.1
    A、反应在第2 min到第4min时，O2 的平均反应速率为0.1875 mol/（L?min）
    B、反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
    C、第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    D、在开始反应的前2 min内，该反应的放出0.05Q kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式
     
    ．若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为
     
    个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为
     
    ．
    （2）已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
    ①根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：
     
    ；你认为必须选用的物质有
     
    （填序号）．
    A．碘化钾淀粉试纸     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
    ②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
     
    ．
    A．NaCl    B．KMnO4 C．浓硫酸     D．NH4Cl
    （3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考虑2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
     
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
     
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
    （1）X元素在常规周期表中的位置
     
    （填周期和族）．
    （2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
    b．虚线相连的元素处于同一主族
    c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-
    d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
    （4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是
     
    ．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式
     
    ．
    牺牲阳极的阴极保护法利用的是
     
    原理（填“电解池”或“原电池”）．
    （5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.01mol?L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标不意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如果要在铜牌上镀银，铜牌品应作
     
    极，连电源的
     
    极，该极的电极反应式是
     
    ，另一极的材料是
     
    ，电极反应式是
     
    ，可选
     
    溶液作电镀液．
    （2）铅酸蓄电池是一百多年来用的最多的可充电电池．其放电电池反应式为：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O放电时，负极材料是
     
    ，负极电极反应式是
     
    ，正极电极反应式
     
    ．充电时，阴极连电源的
     
    极，阴极电极反应式是
     
    ，总反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A、
    除去CO气体中的CO2气体
    B、
    向容量瓶中转移液体
    C、
    托盘天平称氢氧化钠固体质量
    D、
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置正确的是（　　）
    A、
    用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
    B、
    用于灼烧Al（OH）3
    C、
    用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
    D、
    由于实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A氯化钠是电解质电解氯化钠溶液可制备金属钠
    BCO2是酸性氧化物CO2通入CaCl2溶液可得到CaCO3沉淀
     C常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化可用铝罐槽车储运浓硫酸
    DKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    A、AB、BC、CD、D

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