Question

将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）2.24L气体的成分为：　O2和CO2　；

（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：

第一种情况：n（Na2O2）=　0.16　mol和n（NaHCO3）=　0.02　mol；

第二种情况：n（Na2O2）=　0.02　mol和n（NaHCO3）=　0.09　mol．

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算；钠的重要化合物． .
专题：	计算题．
分析：	（1）根据反应后的溶液为中性可知，反应后溶质为NaCl，发生的反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，据此判断气体的组成情况； （2）第一份发生反应为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成气体为O2与CO2，将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据二氧化碳是否过量通过讨论的方法计算过氧化钠、碳酸氢钠的组成．
解答：	解：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合气体为O2和CO2， 故答案为：O2和CO2； （2）2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol， 2.016L气体的物质的量为：=0.09mol， 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n  2     2               1 n      m           0.1mol﹣0.09mol=0.01mol 则：n=m=0.02mol， 第一种情况：若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为：0.02mol，O2的物质的量为：0.1mol﹣0.02mol=0.08mol， 则：2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.16mol 0.32mol        0.08mol NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.02mol 0.02mol      0.02mol 所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol； 第二种情况，若CO2未完全反应，则Na2O2的物质的量为：0.02 mol， 2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 0.02mol 0.04mol        0.01mol 则第一份生成O2的为0.01mol， 所以CO2的物质的量为：0.1mol﹣0.01mol=0.09mol， NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 0.09mol 0.09mol     0.09mol 所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol， 故答案为：0.16；0.02；0.02mol；0.09．
点评：	本题考查混合物的计算，题目难度较大，关键讨论二氧化碳与过氧化钠过量反应，注意过氧化钠与盐酸的反应情况，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．