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下列叙述正确的是 (   )

A.同周期元素中,VII A族元素的原子半径最大
B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C.VI A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

B

解析试题分析:A、同周期元素中,VII A族元素的原子半径最小,错误;B、零族元素又叫稀有气体元素,所以零族元素的单质在常温常压下都是气体,正确;C、同一主族元素半径越大,越不易的电子,错误;D、不是所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等,对于非金属元素而言大都不符合,错误,答案选B。
考点:考查元素周期律的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如表所示:

下列判断正确的是(     )

A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B.短周期是指第一、二周期
C.第ⅠA元素全部是金属元素
D.可在过渡元素中寻找半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A.75.77%表示35Cl的质量分数
B.24.23%表示35Cl的原子百分含量
C.35.453表示氯元素的相对原子质量
D.36.966表示37Cl的质量数

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A
B
A
B
①制半导体的元素
(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素

 
②制催化剂的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”

 
③制耐高温材料的元素
(c)金属与非金属元素分界线附近

 
④制制冷剂的元素
(d)相对原子质量较小的元素

 
⑤地壳中含量较多的元素
(e)过渡元素

 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )。

A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(  )。

A.19 B.18 C.27 D.9

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

核外电子层结构相同的一组粒子是(  )。

A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于(  )。

A.第二周期 B.第三周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族

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