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短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如表所示:

下列判断正确的是(     )

A.原子半径:丙>丁>乙
B.单质的还原性:丁>丙>甲
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

AD

解析试题分析:从所给的部分周期表图示可以推测,短周期元素甲、乙、丙、丁分别H、N、Na、Al等元素。所以根据元素周期律可以得出结论:原子半径丙>丁>乙,A正确;单质还原性丙> 丁>甲,B错误;丙的氧化物是氧化钠、过氧化钠,均是离子化合物,C错误;乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3,他们之间能相互反应,D正确;故选AD。
考点:本题考查的短周期元素及其化合物的推断、元素周期律的应用。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是(   )

元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
 
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.0.1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强,说明盐类水解反应是放热反应
B.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,其它条件不变时加入催化剂,反应速率v(SO2)和SO2转化率均增大
D.室温下,同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小,说明非金属性C>Si

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是 (   )

A.同周期元素中,VII A族元素的原子半径最大
B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体
C.VI A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.X和R在同一周期
B.原子半径:W>R>X
C.气态氢化物的稳定性:X>Y
D.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z是三种短周期金属元素,原子序数依次增大,单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)X、V(H2)Y、V(H2)Z,且n(X)=n(Y)=n(Z),2V(H2)X=V(H2)Y+V(H2)Z。下列说法正确的是(  )

A.X、Y、Z一定处于同一周期 
B.X可能是镁 
C.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应 
D.工业上冶炼X、Y、Z通常是用热还原法制得 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从宏观方面看物质是由元素组成的,从微观方面看物质是由粒子构成的,下列有关说法不正确的是(  )

A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物
D.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是(  )

A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的盐溶液显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是(  )

A.K是银白色金属,硬度大,熔点高
B.K在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气
D.K也可以与氯气反应,且比Na与氯气的反应剧烈

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