Question

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

• A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol?L^-1
• B、醋酸浓度为硫酸浓度的2倍
• C、醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
• D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度为1×10^-3mol/L，根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）计算溶液中c（OH^-），溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-），据此判断；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸．

解答： 解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10^-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH^-）=

10-14

10-3

=1×10^-11mol/L，溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，故两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11mol?L^-1，故A正确；
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，不能完全电离，其pH相等，醋酸浓度应大于硫酸，但无法确定具体倍数，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=1×10^-3mol/L，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=1×10^-3mol/L，故c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，故C错误；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，况且，没有说明溶液体积，无法比较，故D错误；
故选A

点评：考查弱电解质的电离、溶液pH的有关计算等，难度不大，注意弱电解质的电离存在平衡，电离程度很小．