Question

如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）

• A、①＜②＜③＜④
• B、②＜①＜③＜④
• C、②＜①＜④＜③
• D、①＜②＜④＜③

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,pH的简单计算

专题：

分析：①中析出铜和氧气，所以电解一段时间后，溶液中酸性增强，②中析出氢气，所以氢离子浓度降低，根据转移电子计算①②中氢离子浓度相对大小，比较酸性强弱，③是电解溶质本身，pH不变，④中阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，导致溶液的碱性增强．

解答： 解：4个装置①是电解CuSO₄，生成H₂SO₄转移0.002mol电子，生成c（H⁺）=0.002/0.1=0.02（mol/L），
②在Zn板上有H₂放出，2H⁺+2e^-=H₂↑转移0.002mol电子，则消耗0.002molH⁺，溶液中剩余c（H⁺）=

0.005×2-0.002

0.2

=0.04mol/L，
③该装置实际上是电解溶质本身，pH值不变，
④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，pH值最大，所以正确的顺序为②①③④，
故选B．

点评：本题考查了电解池原理，明确阴阳极上放电的离子是解本题的关键，难度不大．