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    在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（　　）
    A、Na2O
    B、Na2O2
    C、Na2O和Na2O2
    D、Na2O2和NaO2
    考点：有关混合物反应的计算,钠的化学性质
    专题：
    分析：由于不知道钠和氧气反应的产物为Na2O还是Na2O2或二者都有，因此可设定氧化物的化学式为Na2OX，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行对比即可判断．
    解答： 解：反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，
    溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2OX，
    则：Na2OX～2NaOH～2HCl
      0.02mol       0.04mol
    Na2OX平均摩尔质量为：M=
    1.5g
    0.02mol
    =75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，
    所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，
    故选C．
    点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意明确平均摩尔质量、平均分子式在化学计算中的应用，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）
    A、①＜②＜③＜④
    B、②＜①＜③＜④
    C、②＜①＜④＜③
    D、①＜②＜④＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电子式的说法不正确的是（　　）
    A、每种元素的原子都可以写出电子式
    B、简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
    C、阴离子的电子式要加方括号表示
    D、电子式就是核外电子排布的式子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下．
    2P（s）+3C12（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ?mol-1
    2P（s）+5C12（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ?mol-1
    请回答下列问题．
    （1）气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）PCl5生成PCl3和C12是一个可逆反应，向5.0L密闭容器中充入0.1molPCl5（g），反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化关系如图所示．
    ①实验b中PCl5的平衡分解率为
     
    ，其他条件不变，在该实验中再加 0.1mol PCl5 （g），平衡分解率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②与实验a相比，c改变的条件是
     
    ，判断依据是
     
    ．
    （3）PCl5露置于潮湿空气中，能水解生成两种酸，其化学方程式为
     

    （4）人的牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37）．为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60）．写出该反应的离子方程式
     
    ；该反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到实验目的是（　　）
    A、用CaCl2溶液可区别Na2C03和NaHCO3溶液
    B、用CC14萃取碘水中的碘
    C、用饱和NaHCO3溶液除去C02中的HCl
    D、检验未知溶液是否含S042-，可先加氯化钡，再加稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是重要的能，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为
     
    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物   
    脱硫技术的原理为FeS2
     微生物 
    .
    O2/H2O
     Fe2++SO42-Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
     
    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r
    n(O2)
    n(NH3)
    ]=
     
    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（　　）
    A、一定有乙烯
    B、一定有甲烷
    C、一定没有甲烷
    D、一定没有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

    （1）沉淀池中加入（或通入）有关物质的顺序为
     
    →
     
    →
     

    （2）写出上述流程中X、Y的化学式：X
     
    Y
     

    （3）写出沉淀池中发生的化学反应方程式
     

    （4）侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为
     
    、
     

    （5）从沉淀池中取出沉淀的操作是
     
    ，为了进一步提纯NaHCO3晶体，可采用
     
    法
    （6）若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO3将化解不完全．现若取10.5g NaHCO3固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    mol/L（溶液体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化．其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应．A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：

    （1）物质A可能是
     
    （填化学式），F单质的结构式为
     
    ，
    （2）W中所含化学键的类型有
     
    ，
    （3）B和C的分子的立体结构分别是：
     
    和
     
    ，
    （4）指出化合物D中中心原子的杂化类型
     
    ．

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