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    下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出（　　）
    碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    A、离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
    B、离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
    C、离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
    D、离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
    考点：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
    专题：化学键与晶体结构
    分析：从表格中得出：这些物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，阳离子的半径越大，分解温度越高，据此解答即可．
    解答： 解：由于Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的离子，从上到下，离子半径逐渐增大，半径越大，分解温度越高，越不易分解，相反，阳离子半径越小，越容易分解，故B正确，从表格中还可以得出：阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易，故C正确，
    故选BC．
    点评：本题考查了离子晶体晶格能与熔点的关系，难度不大，准确掌握提给表格中的信息是解决本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g?L-1．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    ．
    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为
     

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的
     
    ；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为
     
    ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）
     
    （①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）
    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：
     
    g?L-1．
    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
     
    ．
    （6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是
     

    A．c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    C.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
    D．c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
    E．
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    ＞
    c(H2SO3)
    c(HSO3)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与其用途完全符合的有（　　）
    ①Al（OH）3-抗酸药        ②Si-太阳能电池         ③AgI-人工降雨
    ④NaCl-制纯碱           ⑤NaClO-消毒剂          ⑥Al 和Fe2O3-焊接钢轨
    ⑦Fe2O3-红色油漆或涂料       ⑧MgO-耐火材料．
    A、5条B、6条C、7条D、8条

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃下发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H2O，各容器的容积、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙
    容积0.5LV
    2molC
    1molH2O    		4molC
    2molH2O
    A、甲容器中前15min反应的平均速率υ（H2）=0.2 mol?L-1?min-1
    B、乙容器的容积V=0.5 L
    C、向甲容器加入少量C（s），平衡正向移动
    D、反应温度升高，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
     
    ．简述你的判断依据
     

    ．
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示．该晶体的类型属于
     
     （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体．

    （4）BCl3中B原子的杂化方式为
     
    ．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
     
    种．写出与BCl3结构相同的一种等电子体（写离子）
     
    ．
    （5）Cu元素形成的单质，其晶体的堆积模型为
     
    ，D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是
     
    ．铁原子的配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    门捷列夫在绘制元素周期表时许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（　　）
    A、X单质不易与水反应
    B、XO2可被碳还原为X
    C、XH4的稳定性比SiH4的高
    D、X的半径比Si的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（　　）
    A、HF＞HCl＞HBr＞HI
    B、HCl＞HBr＞HI＞HF
    C、HBr＞HI＞HF＞HCl
    D、HI＞HBr＞HCl＞HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物
    B、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（　　）
    A、①＜②＜③＜④
    B、②＜①＜③＜④
    C、②＜①＜④＜③
    D、①＜②＜④＜③

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