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    某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、石墨稀盐酸偏向石墨
    4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg
    试根据上表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中，Al电极的作用是否相同？
     
    （填“相同”或“不同”）
    （2）在实验中3，铝作
     
    极，其电极反应式为
     
    ；该电池总反应方程式为
     
    ．
    （3）实验4中的铝作
     
    极，试解释原因：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，据此对实验1、2进行判断；
    （2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
    （3）根据实验4可知，铝为负极，镁为正极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应．
    解答： 解：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，所以实验1、2的Al所作的电极分别是：正极、负极，故答案为：不同；
    （2）实验3中Al为负极，电极反应为：2Al-6e-═2Al3+，
    石墨为正极，其电极反应为：6H++6e-═3H2↑，
    电池总反应为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
    故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
    （3）实验4电流计指针偏向Mg可知，铝为负极，镁为正极，因为铝能与氢氧化钠溶液反应，故答案为：负；因为铝能与氢氧化钠溶液反应．
    点评：本题考查原电池原理、电极反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，注意掌握利用氧化还原反应中化合价变化判断原电池的正负极的方法．
    练习册系列答案
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    B、XO2可被碳还原为X
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    B、c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、加水稀释时
    c(OH-)
    c(H+)
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    A、等于10s
    B、等于12s
    C、大于12s
    D、小于12s

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    A、①＜②＜③＜④
    B、②＜①＜③＜④
    C、②＜①＜④＜③
    D、①＜②＜④＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系正确的是（　　）
    A、密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
    B、沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
    C、含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
    D、同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸

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    A、一定形成共价键
    B、一定形成离子键
    C、可能形成共价键，也可能形成离子键
    D、以上说法都不对

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    1
    22.4
    NA

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    和
     
    ．
    （2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种微生物   
    脱硫技术的原理为FeS2
     微生物 
    .
    O2/H2O
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    ，第二步反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、
     
    ．
    （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上[r
    n(O2)
    n(NH3)
    ]=
     
    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是
     
    ．

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