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    某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
    （1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为
     
    化合物．
    （2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式
     
    ．
    （3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是
     
    化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式
     
    ．
    （4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与
     
    （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
    （5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式
     
    ．
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,元素周期律的作用,盐类水解的应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）依据Be和Cl的电负性判断Be和Cl之间化学键类型；
    （2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，据此解答；
    （3）离子化合物在熔融状态下破坏离子键；共价键在熔融状态下不破坏，只有在水溶液中，在水分子的作用下断裂；BeCl2在水分子作用下电离产生Be2+和Cl-；
    （4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3 性质更相似；
    （5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质相似，结合原子个数守恒配平解答．
    解答： 解：（1）Be的电负性为1.57，Cl元素的电负性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共价键，BeCl2应为共价化合物，
    故答案为：共价；
    （2）BeCl2属于强酸弱碱盐水解生成氢氧化铍，BeCl2水解的化学方程式：BeCl2+2H2O 2HCl+Be（OH）2，
    故答案为：BeCl2+2H2O 2HCl+Be（OH）2；
    （3）熔融的BeCl2不能导电，BeCl2含的化学键是共价键，不含离子键，所以是共价化合物；BeCl2在水分子作用下断裂共价键电离产生Be2+和Cl- 电离方程式为：BeCl2═Be2++2Cl-，
    故答案为：共价；BeCl2═Be2++2Cl-；
    （4）周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl2应与AlCl3 性质更相似；
    故答案为：AlCl3；
    （5）依据对角线规则，氢氧化铍性质与氢氧化铝性质，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸钠，所以氢氧化铍与氢氧化钠反应的化学方程式为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，
    故答案为：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
    点评：本题考查了共价键的形成，元素周期律及其应用，盐类水解的应用，题目综合性强，难度中等，注意对角线规则在本题中的应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
    （1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式
     
    ．
    （2）写出反应 ①平衡常数的表达式
     
    ．
    （3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中气体压强不变            B．容器中气体密度不变
    C．容器中气体颜色的深浅不变      D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
    （4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：
    　　主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 E F
    三 A C D G R
    四 B H
    （1）这九种元素分别为A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    、G
     
    、H
     
    、R
     
    ，其中化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ．
    （4）F元素氢化物的化学式是
     
    ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出NaHSO4 溶液的电离方程式
     
    ．
    （2）用离子方程式表示明矾[KAl（SO4）2?12H2O]水溶液呈酸性的原因
     
    ．
    （3）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两种溶液混合时会产生一种气体和一种沉淀，试写出该离子方程式：
     
    ．
    （4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂、蛋白质是三类重要的营养物质，
    （1）葡萄糖的分子式是
     
    ，由于它
     
    ，所以属于单糖；蔗糖的分子式是
     
    ，由于它的一个分子能水解成两个单糖分子，所以属于
     
    ．
    （2）阿司匹林是由
     
    和
     
    反应制得．阿司匹林与与氢氧化钠中和，可制得
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种元素，已知①4g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1mol该盐含有42mol电子．根据以上信息填写下列空白：
    （1）A元素的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）用电子式表示AB2的形成过程
     
    ．
    （3）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有
     
    现象发生，生成物的化学式为
     
    ，它属于
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出以下氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
    锌与稀硫酸反应：
    氧化剂：
     
    还原剂：
     
    氧化产物：
     
    还原产物：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中物质分类正确的是（　　）
    编号ABCD
    强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4
    弱电解质CaCO3HFHClO氨水
    非电解质NH3SO2H2OC2H5OH
    A、AB、BC、CD、D

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