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    下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置：
    　　主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 E F
    三 A C D G R
    四 B H
    （1）这九种元素分别为A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    、E
     
    、F
     
    、G
     
    、H
     
    、R
     
    ，其中化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ．
    （4）F元素氢化物的化学式是
     
    ，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是
     
    、
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的位置可知，A 为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为B，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，
    （1）上述元素，只有稀有气体的性质最不活泼；
    （2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
    （3）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的半径小；
    （4）F元素氢化物为水，与K反应生成KOH和氢气；
    （5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，发生中和反应生成盐和水；
    （6）G元素和H元素的原子序数分别为17、35，A元素和B元素原子序数分别为11、19，以此计算核电荷数之差．
    解答： 解：（1）由元素在周期表的位置可知，A 为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为B，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，上述元素，只有Ar的性质最不活泼，
    故答案为：Na；K；Mg；Al；B；O；Cl；Br；Ar；Ar；
    （2）非金属性Cl＞Br，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强的酸为HClO4，故答案为：HClO4；
    （3）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小的顺序排列为B＞A＞C或K＞Na＞Mg，故答案为：B＞A＞C或K＞Na＞Mg；
    （4）F元素氢化物为水，其化学式为H2O，与K反应生成KOH和氢气，该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （5）A、G两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，发生中和反应生成盐和水，该反应为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，
    故答案为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；
    （6）G元素和H元素的原子序数分别为17、35，A元素和B元素原子序数分别为11、19，核电荷数之差分别为35-17=18、19-11=8，故答案为：18；8．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置及元素化合物性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、18gH2O中含有的电子数为10 NA
    B、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA
    C、1L 1mol?L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA
    D、标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量简；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口瓶．
    （1）现需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸
     
    mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是
     
    ．配好的溶液应贮存在
     
    中．
    （3）若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
     
    ．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，
     
    ．
    ③定容时观察液面俯视，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，xA+yB?zC，达到平衡，试填写下列空白：
    （1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是
     
    ．
    （2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向
     
    方向移动，且A、B的状态中至少有一种是
     

    （3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为
     
    ．
    （4）加热后C的百分含量减少，则正反应是
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10-14；t1：a； t2：1×10-12
    试回答以下问题：
    ①若25＜t1＜t2，则a
     
    1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是
     
    ．
    ②25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    ③在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显
     
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）在一定温度下，有：a．醋酸　 b．硫酸　 c．盐酸三种酸：
    ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
     

    （用a、b、c表示，下同）
    ②当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为
     
    ．
    反应所需时间的长短关系是
     
    ．
    ③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1； 
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （填序号）：
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
     
    ．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
     
    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
     通电 
    .
     
    5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式
     
    ．
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图1示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解100mL 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
    ①甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     
    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答以下问题：
    （1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为
     
    化合物．
    （2）工业上制取BeCl2方法是：将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式
     
    ．
    （3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是
     
    化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，因它在溶液中能电离，写出它的电离方程式
     
    ．
    （4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，判断BeCl2应与
     
    （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似．
    （5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2CO3溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（H CO3-）+2c（H2 CO3）
    B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H CO3-）+c（CO32-）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（H CO3-）+2c（H2 CO3）
    D、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H CO3-）

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