Question

18．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	3.2×10-8

回答下列问题：
（1）pH=11的下列四种水溶液：
a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．NaHCO₃，d．CH₃COONa．溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a（填编号）；将NaHCO₃溶液蒸干灼烧所得固体名称为碳酸钠．
（2）25℃，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液加水稀释过程中，水解平衡将正向移动（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H⁺）•c（OH^-）将不变（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将
变大；水解常数其K_b的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出数学表达式并化简）．

Answer 1

分析 （1）电解质溶液依据阴离子水解程度分析判断；依据碳酸氢钠不稳定性，受热容易分解生成碳酸钠和水的性质解答；
（2）水稀释过程中，越稀越水解；水的离子积是温度的函数；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子降分母都乘氢氧根离子的浓度，得$\frac{{K}_{w}}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$；K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{1.8×1{0}^{-5}}$，由此分析解答．

解答 解：（1）阴离子对应的酸越弱水解程度越大，相同PH的溶液浓度越小，酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是d＞c＞b＞a，因为碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，所以NaHCO₃水溶液蒸干并灼烧，得到的物质是碳酸钠；故答案为：d＞c＞b＞a；碳酸钠；
（2）水稀释过程中，越稀越水解，所以平衡正向移动；水的离子积是温度的函数，所以其溶液中c（H⁺）•c（OH^-）将不变；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的分子降分母都乘氢氧根离子的浓度，得$\frac{{K}_{w}}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$，而加水体积变大，所以醋酸的浓度和氢氧根离子的浓度都减小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将变大
；K_b=$\frac{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{1.8×1{0}^{-5}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$，故答案为：正向；不变；变大；$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$．

点评 本题考查了利用纯水显中性来求算水的离子积kw以及盐溶液“越弱越水解：的规律等知识点，题目难度中等，应注意酸或碱越弱，则对应的盐的水解程度越大的规律．