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    下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（     ）
    A．O2、S、Br2B．CO2、KCl、SiO2C．Na、W、NaClD．H2O、H2S、H2Se
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
    A
    		B
    		C
     
    		D
    		 
    （1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
    A．必为奇数      B．必为偶数    C．可能为奇数，也可能为偶数
    （2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
    ①D的元素符号为____________；
    ②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
    在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
    体中甲分子和钾原子的个数比为                 ；
    （3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
    ①用电子式表示D元素氢化物的形成过程                       ；  
    ②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                   ；
    ③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
    　　     和　　　　　，或　　　　　和　　　　　（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物。

    （1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学
    式              、            。
    （2）右图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示          。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为                       。
    （3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		B==D
    		D==D
    键能/ kJ·mol?1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为        （用a、b、c表示）。
    a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物
    c．F的单质
    ②试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    石墨的片层结构如右图所示：试回答：

    （1）片层中平均每个六元环含碳原子数为     个。
    （2）在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比
    为    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．熔点：Li＜Na＜K
    B．导电性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
    C．密度：Na＞Mg＞Al
    D．空间利用率：钾型＜镁型＜铜型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关晶体的说法正确的是
    A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
    C．没有固定熔点D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体的说法正确的组合是(   )
    ① 分子晶体中都存在共价键     
    ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
    ③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 
    ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       
    ⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏
    ⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 
    ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 
    A．①②③⑥  B．①②④   C．③⑤⑥    D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是
    A．酸酐一定是氧化物B．晶体中一定存在化学键
    C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）请回答下面问题
    （1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔点/K
    		1266
    		1534
    		183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：                                            
                                                                             
                                                                             。
    （2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
     
    		C－O
    		C=O
    		C≡O
    CO
    		357．7
    		798．9
    		1071．9
     
    		N－N
    		N=N
    		N≡N
    N2
    		154．8
    		418．4
    		941．7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有       个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：                                                             
                                                                              。

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