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    13．将盛有等质量稀盐酸（各含nmolHCl）的甲、乙两个烧杯分别放在托盘天平的两边，调节天平，使天平达到平衡．然后在甲、乙烧杯中分别投入amol Mg和bmol Al充分反应后，天平仍然保持平衡．
    （1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，则甲、乙两边净增量分别为$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
    （2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

    分析 （1）发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，若甲、乙两烧杯中酸均过量，根据方程式计算生成氢气质量，则甲、乙两边净增量为金属质量与生成氢气质量之差；
    （2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，根据H原子守恒，可知甲、乙两边产生的H2的质量相等，反应后处于平衡，则甲、乙两边净增量相等．

    解答 解：（1）若甲、乙两烧杯中酸均过量，金属均完全反应，则：
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    24            2
    ag            x
    所以x=$\frac{ag×2}{24}$=$\frac{a}{12}$g，净增量为ag-$\frac{a}{12}$g=$\frac{11}{12}$ag；
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    54              6
    bg              y
    所以y=$\frac{bg×6}{54}$=$\frac{b}{9}$g，净增量为bg-$\frac{b}{9}$g=$\frac{8b}{9}$g，
    故答案为：$\frac{11}{12}$a；$\frac{8b}{9}$；
    （2）若甲、乙烧杯中酸均用完，金属均过量，根据H原子守恒，可知甲、乙两边产生的H2的质量相等，反应后处于平衡，则甲、乙两边净增量相等，即$\frac{11}{12}$a=$\frac{8b}{9}$，则a：b=32：33，
    故答案为：相等；32：33．

    点评 本题考查化学方程式计算，难度不大，（1）中可以利用差量法计算，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（　　）
    A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
    B．由水电离出来的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
    C．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
    D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．标出下列氧化还原反应电子转移数目方向，并写出氧化剂和还原剂．
    （1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化剂是O2，还原剂是MnO2．
    （2）3NaClO3+10HCl（浓）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O还原剂是HCl，氧化剂是NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫酸铜在农业生产和生活中都有重要的应用，请回答下列问题：
    （1）铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一，写出反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O． 但该反应生成的气体污染环境．为避免环境污染，可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气，反应的总化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O．
    （2）将铜粉置于稀硫酸中不发生反应，加入双氧水，则铜粉可逐渐溶解．写出反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    （3）将适量稀硫酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体，为了节约原料，H2SO4和HNO3的物质的量之比最佳为3：2．
    （4）用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图甲所示．图乙是电解过程产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n（e-）的关系图．电解过程中，a电极的现象是先有红色物质析出，后有气泡产生；b电极的电极反应式为4OH--4e-═H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上常将废旧铁屑（表面有油污）回收利用，用以制备绿矾（FeSO4•7H2O），绿矾、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：
    （NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示如图甲：

    （1）洗涤中Na2CO3的主要作用是利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污，请提出加快溶解的措施搅拌或加热（任答一点即可）．
    （2）结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．
    （3）过滤是用如图乙装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是得到较干燥的沉淀．
    （4）用无水乙醇洗涤的目的是除去水分，减少晶体溶解损失；容易干燥．
    （5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00mL．
    ①写出滴定时反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ②计算产品中Fe2+的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了证明甲酸溶液中含有少量甲醛，正确的实验操作是（　　）
    A．加入银氨溶液，在水浴上加热
    B．加入二至三滴紫色石蕊试液
    C．先蒸馏，然后对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验
    D．先加入足量的NaOH溶液，然后蒸馏，对蒸出的物质的水溶液进行银镜反应实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以异戊二烯（　　），丙烯为原料合成．（用反应流程图表示，并注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．工业上以金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）制取纳米级二氧化钛的流程如下：

    资料卡片
    物质熔点沸点
    SiCl4-70℃57.6℃
    TiCl4-25℃136.5℃
    （1）写出氯化时生成TiCl4的化学方程式TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （2）操作Ⅰ、操作Ⅱ名称分别是蒸馏、过滤．
    （3）写出TiCl4水解的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （4）如在实验室中完成灼烧TiO2•xH2O放在b（填字母序号）中加热．

    （5）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （6）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理并测定CO的转化效率（夹持装置已略去）．

    ①B装置中的药品名称为浓硫酸，若通入2.24L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得装置C和D增重1.1g，则CO的转化率为25%．②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是保证反应过程中生成的CO2全部被碱石灰吸收，减小实验误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O

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