Question

3．下列解释实验事实的方程式一定正确的是（　　）

• A． 等物质的量MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合：Mg²⁺+3OH^-+H⁺═Mg（OH）₂↓+H₂O
• B． 由水电离出来的C（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H⁺═3H₂↑+2Al³⁺
• C． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+5I₂↓+3NO↑+6H₂O
• D． 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A、MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；
B、由水电离出来的C（OH^-）=10^-13mol/L的溶液是酸或是碱溶液；
C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；
D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液．

解答 解：A、MgCl₂、Ba（OH）₂和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；
B、水电离出来的C（OH^-）=10^-13mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；
C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-═Fe²⁺+5I₂↓+3NO↑+6H₂O，故C正确；
D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等．