Question

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.23×10^-8 mol?L^-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^-5 mol?L^-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L^-1的溶液中，加入8mL001mol?L^-1AgNO₃溶液，下列叙述正确是（ ）
A．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）
B．混合溶液中c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-）
C．加入AgNO₃溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×10³

Answer 1

【答案】分析：AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO₃溶液，因为K_sp（AgI）＜KK_sp（AgCl），先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀；
C．K_sp小的先生成沉淀；
D．混合溶液中=
解答：解：AB．KCl、KI混合溶液中加入AgNO₃溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为nn（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，离子浓度顺序为：c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-），故A错误，故B正确；
C．因为K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），加入AgNO₃溶液时首先生成AgI沉淀，故C错误；
D．混合溶液中==≈1.03×10³，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了Ksp的有关计算，要注意Ksp表达式，如 KK_sp（AgCl）=c （Cl^-）?c （Ag⁺），而且AgCl饱和溶液中c （Cl^-）=c （Ag⁺）．