【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.2000molL﹣1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞),滴定结果如下:
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为molL﹣1 .
(2)达到滴定终点的标志是 .
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
【答案】
(1)0.1448
(2)无色变粉红色且30s不变色
(3)ADE
【解析】解:(1)二次消耗的NaOH溶液的体积分别为:18.5mL,17.7mL,两次消耗盐酸溶液的平均体积为18.10mL,
HCl | ~ | NaOH |
1 | 1 | |
c(HCl)×25.00mL | 0.20mol/L×18.10mL |
解得:c(HCl)=0.1448mol/L,
故答案为:0.1448;
(2.)NaOH溶液滴定盐酸,以酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色,
故答案为:溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色;
(3.)A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质,导致V(NaOH)偏高,依据c(待测)= ,c(待测)偏高,故A正确;
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确,导致V(NaOH)偏低,依据c(待测)= ,c(待测)偏低,故B错误;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,操作正确,对结果无影响,故C错误;
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,导致V(NaOH)偏高,依据c(待测)= ,c(待测)偏高,故D正确;
E.未用标准液润洗碱式滴定管,导致标准液被稀释,消耗的标准液V(NaOH)偏高,依据c(待测)= ,c(待测)偏高,故E正确;
故选:ADE.
(1)计算两次实验消耗NaOH溶液的平均体积,然后根据HCl~NaOH求盐酸的物质的量浓度;(2)NaOH溶液滴定盐酸,以酚酞作指示剂,滴定终点时,溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色;(3)根据操作对c(待测)= 的影响进行分析滴定误差.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.则下列有关的判断正确的是( )
A.a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系,设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究,下列关于试剂B选择正确的是( )
A.稀H2SO4
B.Na2SO4溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2SiO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可逆反应N2+3H2 2NH3 , 在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1:3:2
C.v(N2)=v(NH3)
D.单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA
C.71 g Cl2所含分子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,不正确的是
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com