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    常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是
    [     ]

    A．1×10-7 mol·L-1
    B．1×107 mol·L-1
    C．0.1b/a mol·L-1
    D．0.1b/(a＋b) mol·L-1

    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：
    （1）A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟
    （2）各物质之间存在如下图所示的转化关系

    请回答下列问题：
    （1）写出物质A与B的化学式：
    NH3
    NH3
    、
    HCl
    HCl
    ．
    （2）C溶液中离子浓度的大小关系是
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （3）“C溶液+镁粉→甲”的化学方程式为
    Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
    Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
    ．
    （4）丙气体通入200mL氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移总数为0.1NA，则氢氧化钠溶液的pH为
    14
    14
    ．
    （5）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），Ksp（M）将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
    （1）R在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ．
    （2）Y与R相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
    bc
    bc
    （选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性．XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
    大于0.099nm小于0.143nm
    大于0.099nm小于0.143nm
    ．
    （4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是
    NaAlO2
    NaAlO2
    或
    Na2Si03
    Na2Si03
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?东城区二模）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    X Y Z M R Q
    原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
    主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 +3
    其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
    （1）R在元素周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为
    同位素
    同位素
    ．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
    bc
    bc
    （选填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
    大于0.099nm小于0.143nm
    大于0.099nm小于0.143nm
    ．
    （5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是
    NaAlO2或Na2SiO3
    NaAlO2或Na2SiO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省沈阳市高二上教学质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

    （1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

    （2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

    a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

    d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

    （3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    （4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

    （5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

    （6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

    ①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有aA、bB、­cC、dD、eE、fF六种短周期元素，原子序数依次增大，A、B、C、D都是生命不可缺少的重要元素。已知它们原子序数存在如下关系：a+b=c, a+c=d, b+c=f；元素A、B、C和D都能形成原子个数比为1：1和1：2的化合物；元素E的原子是短周期主族元素中原子半径最大的原子。其中由A、B、D三元素组成的化合物甲，其化学式灾BA4D；由D、E两元素形成原子个数比为1：1化合物乙；C的气态氢化物和最高价氧化物的水化物分别为丙和丁。请根据要求回答下列问题：

    （1）经测定，A2D2的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式              。

    （2）用甲和单质D2可设计成燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为              。

    （3）3.9g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是              。

    （4）单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是              。

    （5）常温下向25mL 0.1mol?L―1丙溶液中逐滴滴加0.1mol?L―1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

    ①图中m点由水电离也的OH―的物质的量浓度为              ；

    ②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各备种离子浓度由大到小的顺序为              。

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