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    13．两气体A和B的摩尔质量之比为2：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．4：1

    分析 同温同压下，气体体积相同则气体的物质的量相同，据此判断．

    解答 解：同温同压下，气体体积相同则气体的物质的量相同，气体的物质的量相同则气体分子数相同，即为1：1．
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键在于根据气体体积相等推出气体的物质的量相等．注意题目中摩尔质量实际为干扰信息．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代数式表示，化简到最简整数比）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关合金性质的说法正确的是（　　）
    （1）合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理，化学或机械性能
    （2）相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的
    （3）镁铝合金在盐酸中不能完全溶解    
    （4）合金具有各成分金属性质之和．
    A．（1）（2）B．（1）（3）C．（1）D．（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验或结论的描述正确的是（　　）
    A．向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸
    B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封
    C．向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I-
    D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    A．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
    B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
    C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
    D．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．完成下列反应的离子方程式
    （1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶H++OH-=H2O
    （2）实验室用锌粒制氢气2H++Zn=Zn2++H2↑
    （3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性H++OH-═H2O，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
    实验一：高温分解FeSO4，利用如图1所示的实验装置进行实验．

    已知：①SO2熔点为-72℃，沸点为-10℃②SO3熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
    （1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N2然后加热，通入N2的目的是排除装置中的空气
    （2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为红棕色，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    （3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品在最后加一个盛碱石灰的干燥管或NaOH溶液．
    实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体
    （5）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO4生成的气态物质
    ①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-a-b-f-g-d
    ②试剂X的名称是品红溶液
    ③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO4的质量$\frac{304W}{233}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．定量分析是化学实验中重要的组成部分．
    Ⅰ．中和热的测定：
    （1）在实验室中，用50mL 0.40mol/L的盐酸与50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定和热．假设此时溶液密度均为1g/cm3，生成溶液的比容热c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，请写出中和热的计算式
    （写出最后结果）△H=-20.9（T2-T1）KJ/mol．
    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量．请写出表示该反应中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的颜色变化为溶液由无色变为紫色．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如表：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.3224.0223.98
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是CD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
    B．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    （5）写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式：C=$\frac{60C}{V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请正确书写①--③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式
    ①铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    ②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ③稀盐酸与三氧化二铁反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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