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    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    (1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。

    (2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

    阴极的电极反应式是 。

    用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。

    (3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的 腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。

     

    (1)增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

    (2)2H++2e-=H2↑ 144

    (3)吸氧 负

    【解析】(1)从题意可知，混合动力车上坡或加速时，电池应处于放电状态，故负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，则正极反应可由总电极反应式减去负极反应式得到，即NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，由于在放电时，生成了OH-，故乙电极周围溶液的pH增大。

    (2)结合装置图及总电极反应式可以得知，H+在阴极放电，故阴极反应式为

    2H++2e-=H2↑；由总电极反应式可求得，1 mol H2被消耗时，同时生成1 mol Cu2O，其质量为144 g。

     

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    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑

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    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

     

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    C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH＞0，ΔS＞0

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    已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+

    （x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O

    ①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

    （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）；

    ②称取23．9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7 g 残留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。该样品的结晶水质量为_____g，化学式为_____________。

    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________________________________。

     

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