现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液.下列有关推断正确的是( )A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力.则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力.则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)C.无论� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )

A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【解析】依题意知，混合溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，c(NaA)=0.1 mol·L-1。A项，若HA的电离能力大于A-的水解能力：HAH++A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，则溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH-)。由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，c(Na+)<c(A-)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-),A项错误；B项，HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈碱性：c(OH-)＞c(H+),根据电荷守恒知，c(Na+)＞c(A-)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以，有c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+),B项错误；C项，由溶液组成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子，由电荷守恒知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C项正确；D项，根据物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，D项错误。

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下列反应中，属于取代反应的是( )

①CH3CH＝CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2＝CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①②　　 B.③④　　C.①③　　D.②④

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(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O+H2↑

阴极的电极反应式是。

用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。

(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。

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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )

A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

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科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

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已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是。

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(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。

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由此可判断下列叙述中，不正确的是( )

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B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10

C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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已知下列热化学方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

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