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    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )

    A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

    C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

     

    B

    【解析】AgCl沉淀转化为AgBr沉淀，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，A错；一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，B正确；AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，氨水中的NH3结合Ag+生成［Ag(NH3)2］＋，从而使沉淀溶解，D错。

     

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    进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是 (　　)。

    A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源

    B．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料

    C．积极发展公共交通，倡导绿色出行

    D．研制开发燃料电池汽车

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练3-4金属材料用途 金属矿物利用练习卷（解析版） 题型：实验题

    碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种（Cu的相对原子质量按63．5计）。

    （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

    已知xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O+

    （x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O

    ①实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

    （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）；

    ②称取23．9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12．7 g 残留物，生成4．4 g二氧化碳和7．2 g水。该样品的结晶水质量为_____g，化学式为_____________。

    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由_________________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是( )

    A.电解质溶液Y是CuSO4溶液

    B.电极X的材料是Cu

    C.银电极为电池的正极，其电极反应为Ag++e-=Ag

    D.外电路中的电子是从X电极流向Ag电极

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 9-1原电池 化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH-－2e－=2H2O NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－

    当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )

    A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原

    C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )

    A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

    C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生

    D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-3盐类的水解练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )

    A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

    B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

    C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

    D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )

    A．向溶液中加水稀释至10 L

    B．加入一定量的NaOH固体

    C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

    D．加入一定浓度的盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，通入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应2SO2+O22SO3，在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变，在t2时刻，再通入一定量的SO3，下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是( )

     

     

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