Question

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、Z元素的原子半径可能比Y元素的小
• B、Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍
• C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
• D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素．
A、根据电子层数来比较原子的半径；
B、若Y为O，W为S，则符合，但此时Y、W为0族元素；
C、非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；
D、根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强判断．

解答： 解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素．
A．为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；
B．若Y为O，W为S，则符合，但此时Y、W为0族元素，不是主族元素，所以Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用．